Padaelektrolisis larutan LSO 4 dengan elektroda platina diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah massa atom relatif logam L? Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini! 1) Na 2 S 2 O 3 4) Na 2 S Untukmencari massa zat yang terendapkan, langkah - langkahnya sebagai berikut: Reaksi di katoda pada elektrolisis larutan AgNO3 yaitu: Ag+ + e- -> Ag Jumlah elektron yang terlibat adalah 1, maka n e- = 1. Massa ekuivalen Ag: e Ag = Ar Ag/ n e- =108 g/mol /1 mol = 108 g Reaksi di katoda pada elektrolisis larutan CuSO4 yaitu: Cu2= + 2e- -> Cu Padaelektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda tunjukkan oleh nomor. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 9. Pada proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan Arus LarutanAmilum 13. Larutan KI 1 M 14. Larutan CuSO4 1 M 15. Lakmus biru/merah V. CARA KERJA A. 1. Rangkailah alat elektrolisis larutan KI dengan elektroda grafit. 2. Masukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U, sampai hampir penuh. (tersisa 1 cm dari permukaan) 3. Masukkan elektroda grafit ke dalam larutan KI, di ujung ujung lubang pipa U. 4. B Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga (non inert) CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq) Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag e8GTyt.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt